真神哥的回答：
x、w是同主族非金属元素组成的单质
；w通常状况下是深红棕色液体，所以单质w为br2，x为cl2；y、z是化合物的溶液，说明所以x+y=z+w是发生了氧化还原反应；y溶液呈淡绿色说明y溶液是亚铁盐溶液，结合判断可知为febr2；
（1）实验室製取氯气的离子方程式为：4h++2cl-+mno2
加热 .
mn2++cl2↑+2h2o；製得标準状况下2.24l cl2，物质的量为0.1mol，由离子方程式知，生成1molcl2被氧化的***为2mol，质量=2mol×36.
5g/mol=7.3 g，故答案为：4h++2cl-+mno2
加热 .
mn2++cl2↑+2h2o；7.3 g；
（2）100ml 0.1mol/l的y溶液中溶质febr2物质的量为0.01mol，通入一定量的cl2时，共转移1.
204×1022个电子即物质的量为0.02mol，说明反应的cl2为0.01mol，依据氧化还原反应中的电子守恆，亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子全被氧化，溴离子部分氧化，结合定量关係写出反应的离子方程式为：
2fe2++2br-+2cl2═2fe3++4cl-+br2；
故答案为：2fe2++2br-+2cl2═2fe3++4cl-+br2；
（3）酸性溶液中可能存在fe3+、no?3
、cl-、i-中的一种或几种离子，向该溶液中加入br2被还原，证明溶液中存在还原性的离子i-，根据离子共存可知氧化性的离子fe3+、no?3
，不能存在；所以溶液中一定含有i-；一定不含no3
-和fe3+；故答案为：i-；no3
-和fe3+．
️x、y、z、w四种物质有如下相互转化关係（其中x、w单质，y、z为化合物，具体反应条件未列出）．（1）若z是
冷夙肢隘剐枲的回答：
（1）若z是生活中常用的调味品，w遇澱粉溶液变蓝，则w为i2，z为nacl，
①碘常温下为固态，加热易昇华，得到紫色的蒸气，故答案为：固态；紫色；
②nacl在氯硷工业中有重要的原料，反应为2nacl+2h2o电解.h2↑+cl2↑+2naoh，故答案为：2nacl+2h2o电解.h2↑+cl2↑+2naoh；
③x为氯气，y为nai，过量x与y溶液反应时可以得到一种碘酸盐为碘酸钠，该离子反应为3cl2+i-+3h2o═6cl-+io3
-+6h+，故答案为：3cl2+i-+3h2o═6cl-+io3-+6h+；
（2）x是工业上用量最大的金属单质，y是一种具有磁性的黑色晶体，则x为al，y为fe3o4，二者发生铝热反应，反应为3fe3o4+8al高温
.9fe+4al2o3，
故答案为：3fe3o4+8al高温
.9fe+4al2o3．
️x、y、z、w四种物质有如下相互转化关係（其中x、w单质，y、z为化合物，未列出反应条件）ⅰ．若z是生活中
剑仙莲沼的回答：
ⅰ．若w遇澱粉溶液变蓝，w是碘单质，x和y反应生成碘和z，z是生活中常用的调味品，z是氯化钠，根据元素守恆、氧化还原反应及x和w是单质、y和z为化合物知，x是氯气，y是碘化钠；
（1）通过以上分析知，x是氯气，为黄绿色气体，故答案为：黄绿色；
（2）工业上用电解饱和氯化钠溶液製取氢氧化钠，电解方程式为：2nacl+2h2o 电解
. h2↑+cl2↑+2naoh，
故答案为：2nacl+2h2o 电解
. h2↑+cl2↑+2naoh；
（3）氯气有强氧化性，能把碘离子氧化生成碘酸根离子，同时自身被还原成氯离子，离子方程式为：3cl2+i-+3h2o═6cl-+io3
-+6h+，
故答案为：3cl2+i-+3h2o═6cl-+io3
-+6h+；
ⅱ．若x是工业上用量最大的金属单质，则x是铁，z是一种具有磁性的黑色晶体，z是四氧化三铁，x、y、z、w四种物质有如下相互转化关係，其中x、w单质，y、z为化合物，该反应是铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，所以w是氢气，y是水．
（1）高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3fe+4h2o高温
. fe3o4+4h2，故答案为：3fe+4h2o高温
. fe3o4+4h2；
（2）①氢气还原氧化物的实验中，因为氢气和氧气在一定範围内会产生**，所以实验应该先製取氢气，然后检验氢气再通入氢气，通入一段时间后再点燃酒精灯，所以实验顺序为b、c、a，故答案为：b c a；
②该反应是放热反应，盐酸检验挥发性，所以製取的氢气中含有***气体，为防止***气体干扰实验，应该在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶，洗气***气体，
故答案为：在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；
（3）四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸盐和no，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，硝酸盐和氢氧化钠反应生成沉澱和硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的量计算氢氧化钠的浓度，
硝酸的物质的量=4mol/l×0.05l=0.2mol，充分反应，产生112ml的no，根据氮原子守恆，硝酸和一氧化氮的物质的量之比为1：
1，则溶液中剩余硝酸的物质的量=0.2mol-0.112l
22.4l/mol
=0.195mol，硝酸盐和氢氧化钠反应生成沉澱和硝酸钠，则氢氧化钠和硝酸根离子之间的物质的量之比为1：1，设氢氧化钠的体积为v．
naoh------no3
-，1mol 1mol
2v 0.195mol
v=97.5ml，
故答案为：97.5．
️x、y、z、w四种物质之间有转化关係如题8图所示（反应条件略），下列有关x、y的说法错误的是 a．x为h 2 o
斗士的回答：
aa中氟气和水反应生成hf和of2 ，hf和氧气不能反应，所以选项a不正确，其余都是正确的，答案选a。
若w遇澱粉溶液变蓝，w是碘单质，x和y反应生成碘和z，z是生活中常用的调味品，z是氯化钠，根据元素守恆 氧化还原反应及x和w是单质 y和z为化合物知，x是氯气，y是碘化钠 1 通过以上分析知，x是氯气，为黄绿色气体，故答案为 黄绿色 2 工业上用电解饱和氯化钠溶液製取氢氧化钠，电解方程式为 2nac...
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