飞鹰的回答：
pka是酸度係数，每种弱酸都有一个固定的酸离解常数。ph值代表的是溶液中具体氢离子浓度大小！
️ph和pka的区别
云蔀抒的回答：
pka = lg ka ka酸解离数般说
来ka = [h+][a-]/[ha]（元酸）（二元源酸[a-]换[ha-]）ph = lg [h+].般情况两者并没直接关係强硷滴定弱酸候半计量点点候溶液ph 等于酸pka.具体证明简单溶液处于半计量点盐与剩酸物质量相等所盐电离[a-]等于溶液存[ha]（溶液缓冲溶液考虑酸电离盐水解）ka = [h+] ph等于pka
建议自查查资料
提问没意义
华全动力集团的回答：
ph和pka的区别：来
pka酸度係数自
1、酸度係数。2、camp依赖蛋白激酶，
简称激酶a(pka--protein kinase a)。camp发挥各种效应主要是通过启用它来实现的。它的重要作用是使某些基因调节蛋白磷酸化，进而启用特定的基因转录。
3、药理学名词。4、物理学中名词
ph :
氢离子浓度指数。这个概念是2023年由丹麦生物化学家soslashren peter lauritz soslashrensen提出。p代表德语potenz，意思是力量或浓度，h代表氢离子（h?
）。有时候ph也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。计算方法：
c(h)为h离子活度 -lg(c(h)),例如0.01mol/l hcl溶液,-lg(10^-2)=2
热心网友的回答：
前者指溶液的酸硷性，后者指溶液的酸硷平衡常数
️pka和ph有什么关係吗？
的回答：
pka = lg ka， ka是酸的解离常数，一般来说ka = [h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的话把[a-]换成[ha-]就好了）而ph = lg [h+].一般情况下两者并没有直接的关係。只有在强硷滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的ph 就等于酸的pka.
具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等，所以盐电离出的[a-]等于溶液中存在的[ha]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此ka = [h+] 这样ph也就等于pka了。
夕阳_沐雪的回答：
pka=-lg ka，ph=-lg【h+】
热心网友的回答：
pka是一种特定型别的平衡常数。解离常数pka是ka的负对数。
即pka=-lgka
ph=pka+lg(电子受体/电子供体)，例如hac溶液中电子供体就是hac，而电子受体就是hac的共轭硷ac-
pka+lg(电子受体/电子供体)=-lgka(hac)+lg(ac-/hac)
=-lg([h+][ac-][hac]/[hac][ac-])=-lg[h+]=ph
️ph和pka的关係问题50
土豆先生的回答：
这个我是用化学解释的哈 pka 和 ph 是不同的 酸硷性是用ph来恆定的 而且跟温度也有关係 温度改变kw(水的离子积常数）也会改变 这个时候中性时的ph就不是7了哈 (多余了)
云和山的彼端的回答：
pka和ph演算法一样，pka=-lgka，所以pka>7.5，弱酸的电离常数ka很小，而胃酸在ph=1.8以下，弱酸ha=可逆=h++a-，h+浓度大，ha的解离逆向进行，解离受到抑制，所以弱酸在h+浓度高的环境难于解离，，而肠道的ph在6.
8，弱硷在弱酸或者中性环境可以解离
的回答：
pka = lg ka， ka是酸的解离常数，一般来说ka = [h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的话把[a-]换成[ha-]就好了）而ph = lg [h+].一般情况下两者并没有直接的关係。只有在强硷滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的ph 就等于酸的pka.
具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等，所以盐电离出的[a-]等于溶液中存在的[ha]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此ka = [h+] 这样ph也就等于pka了。
️pka值和ph值有什么关係
郁青芬隗仪的回答：
pka=
lgka，
ka是酸的解离常数，一般来说ka
=[h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的话把[a-]换成[ha-]就好了）而ph=lg
[h+].一般情况下两者并没有直接的关係。只有在强硷滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的ph
就等于酸的pka.具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等，所以盐电离出的[a-]等于溶液中存在的[ha]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此ka
=[h+]
这样ph也就等于pka了。
教授王的回答：
ph = pka - lg[ha]/[a-]
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