热心网友的回答：
1、不同晶体型别物质的熔沸点的判断：
原子晶体》离子晶体》分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点範围广、跨度大。有的比原子晶体高，如w熔点3410℃，大于si。有的比分子晶体低，如hg常温下是液态。
2、同一晶体型别的物质：
原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石》碳化硅》晶体硅。
离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如mgo>nacl。
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如hi>hbr>hcl。
（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，i2、h2o、o2的熔沸点。固体i2大于液体水大于气体氧。
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。
如：li>na>k>rb>cs,
al>mg>na
️怎么判断物质熔沸点的高低，
焦锡茂的回答：
1、不同晶体型别物质的熔沸点的判断：
原子晶体》离子晶体》分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点範围广、跨度大。有的比原子晶体高，如w熔点3410℃，大于si。有的比分子晶体低，如hg常温下是液态。
2、同一晶体型别的物质：
原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石》碳化硅》晶体硅。
离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如mgo>nacl。
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如hi>hbr>hcl。
（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，i2、h2o、o2的熔沸点。固体i2大于液体水大于气体氧。
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。
如：li>na>k>rb>cs,
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热心网友的回答：
比较浓度，浓度越大，熔点越低，沸点越高
️怎样判断化合物的熔沸点高低
热心网友的回答：
1.一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
2.同一晶体型别的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括範德华力和氢键。
①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越
高。②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出
现反常。有氢键的熔沸点较高。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
3.原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，
键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
4.离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
5.金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
热心网友的回答：
一般根据化合物分子的化学键的组成可大概判断。
香虹储水瑶的回答：
:1,首先要确定化合物种类。只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点。2,针对离子化合物,他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素,离子键的键
️如何判断物质的熔沸点高低
热心网友的回答：
1、不同晶体型别物质的熔沸点的判断:原子晶体》离子晶体》分子晶体(一般情况).金属晶体熔沸点範围广、跨度大.有的比原子晶体高,如w熔点3410℃,大于si.
️如何判断物质的熔沸点高低？
热心网友的回答：
1、不同晶体型别物质的熔沸点的判断：
原子晶体》离子晶体》分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点範围广、跨度大。有的比原子晶体高，如w熔点3410℃，大于si。有的比分子晶体低，如hg常温下是液态。
2、同一晶体型别的物质：
原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石》碳化硅》晶体硅。
离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如mgo>nacl。
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如hi>hbr>hcl。
（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，i2、h2o、o2的熔沸点。固体i2大于液体水大于气体氧。
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。
如：li>na>k>rb>cs,
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0817枫的回答：
一般情况下.密度越大的晶体溶点越高
南宫怀雨姬赋的回答：
先判断晶体型别，原子晶体熔沸点一般最高，分子晶体熔沸点最低，离子晶体居中，金属晶体有的特别高如金属钨，有的特别低，如汞。再者可以根据常温下物质的状态，固体最高，其次液体，最低的是气体！
️如何判断物质的溶沸点高低？
飞鹤之蓝的回答：
1、直觉最可靠，常温下的状态进行判断最重要。
如：碘单质和水，碘单质常温下为固体，水为液体，所以熔点碘单质》水
2、 判断晶体的型别，分类解决。
一般的有，熔沸点原子晶体》离子晶体》分子晶体，当然也有例外如氧化镁》二氧化硅，但是实际叫你比的，都是满足以上规律的。金属晶体无明显规律，一般不参与比较。
3、同种晶体型别，看作用力强弱。
原子晶体，一般原子半径越小，即共价键越强，熔沸点越高，常见的原子晶体有金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。
离子晶体，一般离子半径越小，所带电荷数越多，即离子键越强，熔沸点越高。一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体。
分子晶体，一般能形成氢键的熔沸点较高，不含氢键的相对分子质量越大熔沸点越高。氢键是特殊的分子间作用力，所以即分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高。通常要形成氢键要有氮、氧、氟元素中的至少一种和氢元素。
注意事项
烷烃的同分异构体，沸点规律是：支链越多，沸点越低。
要按照步骤进行，能判断了，就停止执行后续步骤。
️怎么判断物质熔沸点的高低？
焦锡茂的回答：
1、不同晶体型别物质的熔沸点的判断：
原子晶体》离子晶体》分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点範围广、跨度大。有的比原子晶体高，如w熔点3410℃，大于si。有的比分子晶体低，如hg常温下是液态。
2、同一晶体型别的物质：
原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石》碳化硅》晶体硅。
离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如mgo>nacl。
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如hi>hbr>hcl。
（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，i2、h2o、o2的熔沸点。固体i2大于液体水大于气体氧。
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。
如：li>na>k>rb>cs,
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️物质的溶沸点高低如何判断
天下的大路的回答：
1，直觉最可靠，常温下的状态进行判断最重要。
如：碘单质和水，碘单质常温下为固体，水为液体，所以熔点碘单质》水
2，判断晶体的型别，分类解决。
一般的有，熔沸点原子晶体》离子晶体》分子晶体，当然也有例外如氧化镁》二氧化硅，但是实际叫你比的，都是满足以上规律的。金属晶体无明显规律，一般不参与比较。
3，同种晶体型别，看作用力强弱。
原子晶体，一般原子半径越小，即共价键越强，熔沸点越高，常见的原子晶体有金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。
离子晶体，一般离子半径越小，所带电荷数越多，即离子键越强，熔沸点越高。一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体。
分子晶体，一般能形成氢键的熔沸点较高，不含氢键的相对分子质量越大熔沸点越高。氢键是特殊的分子间作用力，所以即分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高。通常要形成氢键要有氮、氧、氟元素中的至少一种和氢元素。
霸气阿云的回答：
1、不同晶体
型别物质的熔沸点的判断：
原子晶体》离子晶体》分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点範围广、跨度大.有的比原子晶体高,如w熔点3410℃,大于si.有的比分子晶体低,如hg常温下是液态.
2、同一晶体型别的物质：
原子晶体：比较共价键强弱.原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高.如金刚石》碳化硅》晶体硅.
离子晶体：比较离子键强弱.阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.如mgo>nacl.
分子晶体：
（1）组成、结构相似的分子晶体,看分子间作用力.相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.如hi>hbr>hcl.
（2）组成、结构不相似的分子晶体,也看分子间作用力.一般比较相同条件下的状态.常温下,i2、h2o、o2的熔沸点.固体i2大于液体水大于气体氧.
金属晶体：
金属阳离子的半径和自由电子的多少.金属阳离子半径越小、自由电子越多,熔沸点越高.
如：li>na>k>rb>cs,
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️如何判断有机物熔，沸点的高低
默默她狠伤的回答：
有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：
1、组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
2、分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如： 分子间作用力：
正戊烷》异戊烷》新戊烷。 沸点：30.
07℃>27.9℃>9.5℃。
3、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：硬脂酸 油酸。
熔点：-88.63℃>-103.
7℃ 69.5℃>14.0℃ 。
4、分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。沸点：
78.5℃>34.51℃ 12.
27℃>0.5℃。另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。
点高低分子间存在一种把分子聚集在一起的作 用力,叫分子间作专用力,它对物质熔属沸点有影响一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高,如卤族元素.但硷性金属元素却是随相对质量的增大熔沸点在减小.怎么判断物质熔沸点的高低？1 不同晶体型别物质的熔沸点的判断 ...
1 同晶体型别物质的熔沸点的判断 一般是原子晶体 离子晶体 分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同 同种金属的熔沸点相同 金属 少数除外 分子。2 原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。3 离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属...
判断物质熔沸点高低先看晶体型别。1 若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体 金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析 2 若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。1 离子晶体看离子键的强弱，一般...
