热心网友的回答：
从定义上来讲，活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。
同理，反应快或者说反应更容易的反应所需活化能低。很好想到，放热反应更易发生，所以，放热反应所需活化能低。
再者，化学反应都是一个儘可能多的增加熵即无序度的过程，这就是为什么能量低的物质稳定，能量高的物质不稳定，当能量高的物质向能量低的去转化时，只需一点活化能的推动作用，使它的分子运动活跃起来，就能很容易地放能并向能量低的物质转化。反之，当能量低的物质向高能物质转化时，需要较高的活化能使其所具有的能量超过高能的物质，才能使其发生反应，进行转化，这就是为何吸热反应比放热反应所需的活化能高。
️可逆反应中，吸热方向的活化能一般大于放热方向的活化能? 这句话对不对？为什么？
月醉潇湘的回答：
不对.正反应放热,即正反应的反应物的总能量＞生成物的总能量而可逆反应的活跃状态是相同的,活化能是指反应物到这个状态所需的能量所以正反应的反应物（逆反应的生成物）到活跃状态所需的能量＜正反应的生成物（逆反应的反应物）所需的能量,即正反应的活化能＜逆反应的活化能故 原题错.
️为什么可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率
热心网友的回答：
可逆反应
升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度大。
①升高温度，化学反应速率v一定增大。
②全气体反应平衡体系中产物的体积分数，可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，体积分数不一定增大。
③水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数kw增大。
④可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数k不一定增大。
⑤弱酸的电离吸热，则升高温度弱酸的电离平衡常数ka增大。
⑥水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数增大。
️在放热反应与吸热反应中，活化能与焓变的绝对值谁大
热心网友的回答：
这是一个放热反应的活化能与焓变的示意图。活化能都是正值——吸收能量使分子活化。
从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.
反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关係。
对比下列几个反应：
n2+3h2=2nh3，反应条件为高温、高压，催化剂——要断裂n2分子中的叄键，需要的能量高——活化能高，△h<0；
c+co2=2co，这个反应也要在高温下反应。活化能大，△h>0；
f2+ h2 = 2hf，这个反应即使在低温、无光的条件下也要**性反应——活化能很低，△h<0。
2nh4cl + ba(oh)2.8h2o = bacl2 + 2nh3 + 10h2o，这是一个吸热反应，但常温下就可以进行——活化能很低，△h>0。
如果你是win7的话，它会附带一个数学符号插入的，如过你不是就在天空下一个软体吧！搜一下就有了，不大 word里怎么打出化学的可逆反应符号 word中，插入 符号 字型选ms pmincho 子集选箭头 即有 点选插入 物件，选择公式3.0。如果不想安装公式编辑器，可以点选插入 符号，在字型中选择w...
若正反应是放热反应且是不可逆反应，该反应的热量应是从左到右彻底反应时放出的热量，可逆反应只能无限接近不能达到。但是根据键能可以算出焓变。应该是这样。不懂再追问哦。望您採纳。对于可逆复 反应，因反应不能 制进行完bai全，实际反应过 du程中放出或吸收的能zhi量要小于相应热化学dao方程式中的数值。...
没有了，平衡状态就是说正负极的电动势相等了，就没有电势差了 不，因为达到平衡状态，得失电子已平衡了，所以不行 攻 化学 请问在原电池中，其总反应方程式为可逆反应，那么当平衡时，电路中是否有电流？为什么？平衡时没有电流，平衡时生成氧化剂和消耗氧化剂的速率相等。不会有，根据能量守恆原则，既然没有化学能的...
