热心网友的回答：
阿雷尼乌斯公式 k = ae^(-ea/rt)
x 和 y两个反应的活化能分别是 ea1 和ea2，对于温度为 t1 和 t2：
lnkx = lnax - ea1/rt delta lnkx = -ea1 /r * (1/t1 - 1/t2)
lnky = lnay - ea2/rt delta lnky = -ea2 /r * (1/t1 - 1/t2)
delta lnkx / delta lnky = -ea1 / -ea2 = ea1 / ea2
所以很明显，反应速率的变化率，正比于活化能的大小。
当温度升高的时候，你说的很对，不论活化能大小，都有更多的分子被活化，那么反应速率都加快，但这只是速率的变化，不是变化率！
比如2个数，一个5，一个10，后来，5变成7，10变成13，只看增加的值，3>2，所以速率高的变得更高，而且差距在加大。但是如果我们比较变化的百分比（变化率），那么5增加了40%，而10只增加了其原价值的30%，你说哪个增加率更大。明白了吗？
这里的k指的是速率常数吧，它与活化能之间是幂指数的关係啊 k k1 k2 则表观活化能与基元反应活化能间的关係为 ea k1 ea1 k2 ea2 k1 k2 sos 求救！表观活化能和活化能有什么区别？表观活化 能是指具体实验测得的某反应的活化能,有些反应是複合反应包括多个基元反应途径,每个基元反...
未看到您提问的全部，所以只能猜测你的问题是讨论温度与化学反应活化能的相关性。一般来说，化学反应的活化能越大代表反应所需要的能量 外部的支援 越高 即越难进行 这种所需能量的形式最简单的就是热能，所以当对反应加热的温度越高反应速度通常都是越快，反应产率越高。为什么化学反应的活化能越大，温度对化学反应速...
a 反应热 反应物的总键能 生成物的总键能，则 q e1 e2，故a错误 b 催化剂使正逆反应的活化能都降低，反应速率加快，则e1减小，e2减小，故b错误 c q 0，则该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以平衡向逆方向移动，a的浓度增大，故c正确 d 由图象可知，该反应为放热反应，则...
