长春北方化工灌装装置股份****的回答：
有负的,能量的正负表示的是方向,相当于在基础线之上或者之下,真的能量大小看的还是他的数值
️希望有几个活化能为负值的例项反应
热心网友的回答：
所有反应都需达到一定活化能才能反应，用催化剂可以降低所需活化能，但达不到负值，这些在高中课本例有
热心网友的回答：
活化能是没有负值的，因为反应要进行，化学键要断裂，断裂就需要能量，这能量不可能是负值呀
热心网友的回答：
活化能是不可能为负值的
热心网友的回答：
呵呵，这样的反应太多了啊，光化学反应的活化能有很多为负值的，例如苯的氯化反应等等。
️活化能可以使负值吗?
我是一个麻瓜啊的回答：
一般来说反应速率随温度升高而降低，活化能可能为负
非基元反应活化能为负值是正常的，活化能为负值可能在不需要外界条件便可自发结晶，其他两个正活化能那个大就要去在较高温度下结晶，需要一定反应条件，而活化能小的则需要的温度和反应条件相对较低。
基元反应的活化能一定≥0，总包反应的表观活化能可以是任意值，即可以是负值。
热心网友的回答：
非基元反应活化能为负值是正常的，活化能为负值*可能*在不需要外界条件便可自发结晶，其他两个正活化能那个大就要去在较高温度下结晶，需要一定反应条件，而活化能小的则需要的温度和反应条件相对较低。
基元反应的活化能一定≥0，总包反应的表观活化能可以是任意值，即可以是负值，详见範崇正《物理化学——概念辨析、解题方法、应用例项》第三版399页。
一般来说反应速率随温度升高而降低，活化能可能为负
胡道增的回答：
活化能不可能是负值的。化学反应的原理就是首先有分子键的断裂，而后又分子键的形成。在分子键断裂时一定要给分子提供能量，是分子的能量提高，达到活化能，成为活化分子，才有可能进行有效碰撞，发生化学反应。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推汇出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
️活化能数值有正负吗
化学的回答：
活化能都是正的，因活化分子能量一定比基态分子高，由基态到活化态要吸收能量，故为正，望採纳
️已知一可逆反应正反应的活化能，怎样求逆反应的活化能？
angela韩雪倩的回答：
正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。
例如，若一个反应正向活化能为20，反应△h=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。
注意，应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对複杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。
绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。
花中君子的回答：
正反应活化能减焓变值，就是你反应活化能。
比如：a←可逆→b，△h=a kj/mol（注意a的符号，放能是负，吸能为正）
正反应活化能为b kj/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-a kj/mol
若a为负，明显逆反应活化能是正的了。
若a为正，能说明逆反应活化能小于正反应活化能，但也大于0.
热心网友的回答：
你好，其实这个问题并不难解决。
这类问题的关键还是画图，只要画出影象一般问题就不大了。
（一般是正反应活化能，正反应焓变，逆反应焓变，逆反应活化能中知道两个就能求出另外两个）
建议你多去看看和想想影象，那个帮助是最大的。
求採纳，谢谢。如有疑问，欢迎追问
这两者并没有关係。活化能是指一个化学反应能够发生所需要的能量，而反应热则指的是化学反应前后系统能量的变化。活化能就是断开反应物的化学键所需要的能量 反应热可以用成键释放的能量减去断键吸收的能量 所以活化能一定程度上决定了反应热的大小 没有关係，化学反应活化能，是说一个反应要发生的时候需要的能量 而化...
未看到您提问的全部，所以只能猜测你的问题是讨论温度与化学反应活化能的相关性。一般来说，化学反应的活化能越大代表反应所需要的能量 外部的支援 越高 即越难进行 这种所需能量的形式最简单的就是热能，所以当对反应加热的温度越高反应速度通常都是越快，反应产率越高。为什么化学反应的活化能越大，温度对化学反应速...
酶是通过降低化学反应的活化能来催化反应的。温度降低，酶活性降低，活化能降低的幅度也减小，反应速率就会变慢。随着温度降低,酶的活性下降,酶促反应的活化能不变 这个 不变 怎么理解啊？酶的活性与酶促反应的活化能是没有关係的。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。酶是通过改变反...
