冷风的回答：
这里给你介绍两种方法：
1.方程式法：
2na+2h2o=2naoh+h2 naoh+h2so4=na2so4+h2o
mg+h2so4=mgso4+h2
2al+3h2so4=2also4+3h2
列出关係式：na——1/2h2
mg——h2
al——3/2h2
所以依题意可得：等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比为1:2:3
2.得失电子守恆法：
1molna失去1mol电子，而2mol的h离子得2mol的电子得到1mol的h2，所以na——1/2h2；
1molmg失去2mol电子，而2mol的h离子得2mol的电子得到1mol的h2，所以mg——h2；
1molal失去3mol电子，而2mol的h离子得2mol的电子得到1mol的h2，所以al——3/2h2
综上所述可得：等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比为1:2:3
这种方法适用于氧化还原反应，方法简便易懂，在高中化学计算中起到很重要的作用，另外还有两个守恆也要掌握——原子守恆，质量守恆。
山巅之青松的回答：
先设各金属物质的量为n，2na+h2so4==na2so4+h2↑2 1 nmol n/2mol
mg + h2so4 = mgso4 + h2↑nmol nmol
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2↑nmol (3n/2)mol
氢气的物质的量之比： 1:2:3.
️等物质的量的钠镁铝分别与足量的盐酸反应生成的氢气的量之比为
天罗网的回答：
2na+2hcl=2nacl+h2
mg+hcl=mgcl2+h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2
假设金属都是2mol,由方程式可知，它们分别产生氢气的物质的量是1mol,2mol,3mol,所以物质的量之比就是1:2:3
️等物质的量的钠镁铝分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量比是?
新科技的回答：
因为：2na + 2h(+)2na(+)h2mg + 2h(+)mg(2+) h2
2al + 6h(+)2al(3+) 3h2金属物质的量相同，氢气的物质的量比：1:2:3
️一定质量的钠镁铝分别与足量硫酸反应，若放出若放出氢气的体积比为1：2：3。则钠镁铝物质的量的比为—
网友的回答：
h2的体积比是1：2：3则h2的物质的量之比也是 1：2：3每失去乙个电子，形成乙个h
则h2的物质的量之比就是金属失去电子的物质的量之比。
1个na失去1个电子，mg失去2 个，al失去3个。
则物质的量之比为 1：1：1
质量之比为23 ：24：27
网友的回答：
h2之比为1:2:3
则失去电子数比为：1:2:3
故物质的量比为1/1:2/2:3/3=1:1:1则质量比为：23:24:27
南山忆90后的回答：
2na +2 hci =2 naci + h2mg +2 hci = mgci2 + h22ai + 6hci =2 aici3 + 3h2可以看出。2molna---1molh2
2molmg---2molh2
2molai---3molh2
所以 钠，镁，铝的物质的量之比为 =1:1:1,则质量之比为23:24:27
️一定质量的钠，镁，铝分别与足量的硫酸反应。 1。若放出氢气的体积比为1：2：3。则钠镁铝物质的量的比为—
戈多的回答：
2na---h2 mg---h2 2al---3h2气体的体积比=物质的量比，所以。
n(na):n(mg):n(al)=2:2:2=1:1:1m(na):m(mg):m(al)=23:24:27
️相同质量的钠镁铝分别跟足量的稀硫酸反应，在同温同压下产生的气体的体积比为？
网友的回答：
简单，记得高中时老师讲过这类题有个简单的方法，就是给出一摩尔电子所需的质量，钠为一价金属，单位摩尔电子的质量为1/23，镁二价，为2/24=1//12，铝三价，为3/27=1/9，同质量的金属（预设为1，给每个乘1）给出的点电子数之比（同为产生氢气的质量，物质的量，体积之比）为1/23:1/12:1/9，化简就得36:
魅凤槐的回答：
jinbor_2000 我老师也这样的方法。
️1等物质的量的钠镁铝 与足量的稀盐酸反应 在相同条件下产生氢气体积之比是多少 怎么做
贫克的回答：
1，等物质的量na、mg、al 相同条件下产生的氢气体积之比为1：2：3
2，等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应 在相同条件下产生氢气的体积之比为12*27：23*27：12*23
3，若产生相同体积（同温同压下）的氢气 所需钠镁铝的物质的量之比为6：3：2
4，若产生相同体积（同温同压）的氢气 所需钠镁铝的质量之比23：12：9
土门老陈的回答：
1、先写出离子方程式。
然后假设都是1mol金属，很直观的就知道了氢气体积比。
2、假设质量为m，算出金属的物质的量，在方程式中也很清楚的知道氢气物质的量比也就是体积比。
3、假设都生成1mol氢气，算出需要的金属物质的量，然后比较。
4、将3中物质的量金属换算成质量，再比较。
具体的自己做。
隆姣集依楠的回答：
1mol的na可以还原的h2，1mol的mg可以还原1mol的h2
1mol的al可以还原的h2
因此，产生h2的体积比为1:2:3
️等物质的量的钠镁铝分别与足量盐酸反应，产生氢气的物质的量比是？
庾元阎彩的回答：
1]相同物质的量的钠镁铝闹喊与足量盐酸掘弯禅反应放出氢气的体积比为：
2]相判尘同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比。为：
热心网友的回答：
化学方程式：
2 na + h2so4 == na2so4 + h2
mg + h2so4 == mgso4 + h2
2 al + 3 h2so4 == al2(so4)3 + 3 h2
依题意，钠镁铝的物质的量都是2mol
由化学方程式，na：h2=2：1
mg：h2=1：1
al ：h2=2：3
所以氢气的物质的量依次为1mol,2mol,3mol，所以。
等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比为1:2:3
这是依据化学方程式的计量比算出来的，高一应该懂。
祖问壬晓昕的回答：
设钠镁铝的物质的量为a，分别列出钠镁铝与硫酸的反应方程式，可以算出生成氢气的物质的量分别是a/2、a、3a/2，所以生成氢气的物质的量的比为：1:2:3。
1t 1000kg 硫的总量为1000x48 480kg 5 的硫 留在了炉渣里 则配的硫酸里有480x95 456kg 那么根据硫守恆 m硫酸 m硫 n硫酸 n硫 98 32则m硫酸 456x98 32 1396.5kg则98 的硫酸质量m m硫酸 98 1425kg 硫的总量为1tx48 0.4...
mgco3 2h mg2 h2o co2 向上箭抄头 碳酸镁袭 碳酸镁为白色单斜结晶或无定形粉末。无毒 无味气中稳定。相对密度2.16。微溶于水，水溶液。呈弱硷性，在水中的溶解度为0.02 15 盐酸 盐酸 iupac名 chlorane 是 英语 hydrochloric acid 化学式 hcl...
假设m克中有镁amol，锌bmol。则与两种金属完全反应的硫酸的物质的量为 a b mol，质量为98 a b 克 生成的氢气的物质的量也为 a b mol，质量为2 a b 克。那么根据质量守衡定律 m 98 a b n 2 a b a b n m 96 则反应中生成的氢气质量为 n m 48克 ...
