琴琴叮叮的回答：
^1)阿伏伽德罗常数na=6.02*10^23v=22.4l/mol=22.4dm^3
设空气分子间的距离为s,则单位分子"佔据"的空间为s^3一摩尔空气分子"佔据"的空间为v=na*s^3=6.02*10^23*s^3
故 22.4dm^3=6.02*10^23*s^3s=[(22.
4dm^3)/(6.02*10^23)^1/3=(3.72*10^-20)^1/2=3.
34*10^-7dm=3.34*10^-8m
2)450cm^3=0.45dm^3=0.45l吸入的空气分子数n=(0.45/22.4)*6.02*10^23=2*10^21 个
️标準状况下，空气的摩尔体积为v=22.4l/mol，已知阿伏加德罗常数为6.02×10 23 mol -1 ，（1）估算空气分
牛的回答：
（1）空气分子视为
边长为l的立方体，空气分子间的距离为l，
每个分子的体积为v
0 =v na
v0 =l3
故空气分子间的距离l=3v na=3
22.4×
10-3
6.02×1023
m=3.3×10
-9 m
（2）设空气的摩尔质量为m，在海底和在岸上的密度分别为ρ海和ρ岸，一次吸入空气的体积为v，在海底和在岸上分别吸入的空气分子个数为n海和n岸n
海 =ρ
海 vna
m n
岸 =ρ
岸 vna
m多吸入的空气分子个数为△n=n
海 -n
岸 =(ρ
海 -ρ
岸 )vna
m=3×10
22 (个)
️已知阿伏伽德罗常数为6.0×1023mol-1，在标準状态下理想气体的摩尔体积为22.4l/mol，试估算在标準状态下
手机使用者的回答：
（1）每个分子佔据的体积 v1=v
moln
a=22.4l/mol
6×1mol
?1=3.73×10-23l≈4×10-26m3．（2）设相邻两个气体分子间的平均距离为d．将每个气体分子佔有的空间看成立方体，立方体的边长近似等于分子间的平均距离．
则有：d3=v1；
则得：d=3v=3
4×1?26
m≈3×10-9 m．
答：（1）每个气体分子佔有的空间体积为4×10-26m3．（2）相邻两个气体分子间的平均距离为3×10-9 m．
️标準状态下气体的摩尔体积为v0=22.4l/mol，请估算教室内空气分子的平均间距d．设教室内的温度为0℃，阿伏
热心网友的回答：
每个分子佔据的体积v1=vna
空气分子平均间距d=3v＝3
vna代入资料得分子平均间距d≈3×10-9m答：估算教室内空气分子的平均间距dd≈3×10-9m．
️已知某气体的摩尔体积为22.4l/mol，摩尔质量为18g/mol，阿伏伽德罗常量为6.02×1023mol-1，由以上资料可
手机使用者的回答：
a、每个分子的质量=摩尔质量
阿伏伽德罗常量
，已知摩尔质量和阿伏伽德罗常量，就能求出每个分子的质量，故a正确．b、由于气体分子间的距离较大，气体的体积远大于气体分子体积之和，所以不能求出每个分子的体积，故b错误．
c、建立这样的模型：将气体分子佔据的空间看成立方体形，而且这些空间一个挨一个紧密排列，则每个分子佔据的空间 v=摩尔体积
阿伏伽德罗常量
，可以求出每个分子佔据的空间v，故c正确．d、由以上模型可知，立方体的边长等于分子之间的平均距离，设为d，则 v=d3，可知分子之间的平均距离d能求出，故d正确．
故选：acd
标準状况抄下,氧气的气体摩尔体积约 为22.4l mol 是的，因为书上说的，stp条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4l而，常温常压下，就不一定了。1mol的氢气大概是24l吧，比22.4要大 希望对你有帮助 标準状况下 0摄氏度，标準大气压 任何气体的摩尔体积都是22.4l mol 但是...
同种情况下 温度和压强相同的情况 同体积的不同 相同的气体也可以 气体的粒子数相同 这个问题 要从影响气体体积大小的因素入手，影响气体体积大小的因素包括 分子间的距离和分子的数目 我们知道气体可以压缩的 压强大，气体分子间的距离就减小 气体还可以受热膨胀 温度高，气体分子间的距离就增大 当温度和压强...
bc 错解分析 ad 气体分子间空隙大，若把一个气体分子佔据的空间体积当作一个气体分子的体积，便会致错。正解 na 某气体的摩尔质量为m，摩尔体积为v，密度为 每个分子的质量和体积分别为m和v0，则阿伏加德罗常数na不 a 气体分子间有间距，所以分子的体积并不是所佔空间的体积，故a错误 bc v为气...
